👤
FLORINA22ZE
a fost răspuns

O hidrocarbura x contine 80% C si are densitatea in condiții normale 1,339g/l
a) Identificați hidrocarbura
b) Calculați masa de solutie de brom de c=4% necesara bromurarii a 2 moli de hidrocarbura x (monobromurare)
c) Calculați volumul de aer cu 20% oxigen necesar arderii a 184 g amestec echimolecular de metan si hidrocarbura x.

Răspuns :

a)

M CxHy=Vm* ρ= 22,4l/mol *1,339g/l=30 g/mol

Hidrocarbura este CxHy cu 80% C si 20% H

C: 80/12=6,66  6,66 : 6,66=1

H: 20/1=20 20 : 6,66=3   (CH3)n= 30 ==> n=2 ==> C2H6 (etanul)

  

b)  1mol   1mol

CH3-CH3 +Br2---->CH3-CH2Br + HBr

 2 moli      2 moli   = 2*160g Br2

 ms=md*100/c ............

 

c)

x este numarul de moli de metan, respectiv de etan.
M CH4=16, M C2H6= 30.
m CH4= 16x si m C2H6= 30x.
Masa amestecului = 30x+16x=46x, si este egala cu 184

 46x=184, x=4 moli.

1moli    2moli
CH4   +   2O2--->CO2 + 2H2O

4mol    xmoli=8 moli O2

1moli      7/2moli
C2H6    + 7/2 O2--->2CO2 + 3H2O
4mol         y moli=14 moli O2

Total moli de O2= 8+14=22moli
Volumul de oxigen: V O2=22* 22,4 l
Volumul de aer:
100L aer...............20 L O2
z L aer...................492,8L O2        V aer= 2464L





Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari