👤
a fost răspuns

Calculaţi volumul de aer (c.n.) cu 20% O2 (în procente volumetrice) necesar arderii unui amestec de propan şi butan cu masa de 496 g ştiind că raportul molar propan : butan este 3:2.

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
MC3H8=44g/mol
MC4H10=58g/mol

44x+58y=496 => 44x+(58*2x)/3 = 496 => 248x/3 = 496 => x=6 moli

x/y=3/2=> y=2x/3 => y=4 moli

1 mol....5*22,4L
C3H8 + 5O2 => 3CO2 + 4H2O + Q
6 moli......x L

x=5*6*22,4=672L O2

1 mol........6,5*22,4 L
C4H10 + 13/2O2 => 4CO2 + 5H2O + Q
4 moli..........x L

x=6,5*4*22,4=582,4 L O2

V O2 total = 672+582,4=1254,4 L

Vaer(20℅O2) = 5VO2 = 5*1254,4 = 6272 L aer
BUNICALUIANDREIZE
n1 moli     C3H8 + 5O2 ⇒ 3CO2 + 4H2O
n2 moli     C4H10 + 6,5 O2 ⇒ 4CO2 + 5H2O
n1/n2 = 3/2    44n1 + 58n2 = 496 
22n1 + 29n2 = 248
 2n1 - 3n2 = 0 
62n2 = 248   n2 = 4moli butan   n1 = 6 moli propan 
nO2 = 5·6 + 6,5·4 = 56 moli     V = 56·22,4 = 1254,4 l 
V aer = 5·1254,4 = 6272 l 
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari