👤
MOONLIGHT01ZE
a fost răspuns

O probă dintr-o soluție de NaOH cu volumul V1 și pH=12 se amestecă cu o probă de soluție de HCl cu volumul V2 și pH = 2. Soluția rezultată are volumul de 10mL și pH=3.

a) Scrieți ecuația reacției care are loc după amestecarea soluțiilor.
b) Determinați volumul V1 al probei de soluție de NaOH, exprimat în mL.
c) Calculați concentrația molară a sării din soluția finală

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
solutia de NaOH : V1 , [H⁺] = 10⁻¹² ,  [HO⁻] = 10⁻² = [NaOH];  nHO⁻ = 10⁻²V1
solutia de HCl :   V2 , [H⁺] = 10⁻² = [HCl] ;  nH⁺=10⁻²V2\
reactioneaza : HO⁻ (10⁻²V1 moli) + H⁺ (10⁻²V1moli) = 10⁻²V1moli H2O
-----------------------------------------------------------------------------------
solutia rezultata din amestecare:  Vs = V1+V2   = 0,01 l    [H⁺]exces = 10⁻³mol/l
nH⁺ exces = 10⁻³ₓ10⁻²ₓ (V2+V1)= 10⁻¹ₓ(V2-V1)
10⁻²V2 + 10⁻²V1 = 10⁻¹ₓ(V2-V1)     V2+V1 = 10V2 -10V1    11V1 = 9V2  
  V2 + V1 = 10⁻²   11V1/9 + V1 = 0,01 l = 10ml    20V1 = 90    V1 = 4,5 ml  solutie NaOH   V2 = 5,5 ml solutieHCl
c) Vs = 10ml = 0,01 l   nNaCl = nNaOH = V1ₓcM1 = 4,5ₓ10⁻³ₓ10⁻² = 4,5ₓ10⁻⁵
[NaCl] = 4,5ₓ10⁻⁵/10⁻² = 4,5ₓ10⁻³ mol/l

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari