👤
a fost răspuns

Cati moli de carbon se pot arde in oxigenul obtinut la descompunerea a 112g CaO?

Răspuns :

EMANUELA950911ZE
CaO---->Ca + 1/2 O2 112 g CaO.......x g O 56 g CaO.........1/2*32 g O x = 32 g O C + O2 ---> CO2 12 g C....32 g O y g C......32 g O y = 12 g => 12/12 = 1 mol C S + O2-----> SO2 32 g S......32 g O z g S........32 g O z=32g => 32/32 = 1 mol S
2CaO -> 2Ca+ O2

M pt CaO= 40+16= 56 => 1 mol CaO ..... 56 g
                                          x moli CaO.....112 g
x= 112:56=2 => 2 moli de CaO
Cum O2 nu are coeficient => 1 mol de O2
proportia este: [2 moli ( cati avem) :2 moli ( cati se dau)]= 1 mol: y ( nr pe care trebuie noi sa il aflam)
y= 2:2= 1 mol O2
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari