👤
a fost răspuns

Un compus al fierului cu oxigenul A are raportul de masa Fe:O= 21:8 si masa molara u=232 g/mol.
a)Determinati formula chimica a oxidului A
b)Calculati masa de fier si cantitatea(nr de moli) de oxigen stoechiometric necesare obtinerii a 116 g de compus A.
c)Calcuylati continutul in oxigen, procente de masa, al compusului A

Răspuns :

PUIA68ZE
a.  transform raportul masic in raport molar
nFe:nO=21/56 :8/16
            = 0,375:0,5......IMPART prin cel mai mic
            = 1: 1,33
formula compusului: (FeO1,33)n
masa lui molara : nx(56gFe+1,33x16gO)=232g------n=3----> Fe3O4

b. n(niu)Fe3O4= 116g/232g/mol= 0,5mol

deduc moli Fe si moli O2 din care se obtin 0,5mol compus
3mol    2mol,,,,,,.......1mol
3Fe + 2O2-------->Fe3O4
1,5mol....1mol.........0,5mol

m,Fe = 1,5molx 56g/mol=.........................calculeaza!!!!

c.  232gFe3O4.........64gO
    100g........................x....................calculeaza !!!!

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari