👤
a fost răspuns

2,88 g de hidrocarbura care la 27 grade C și presiunea de 3 atm ocupa un volum de 328 ml,la ardere se consuma 35,84 L aer cu compozitia oxigenului de 20%.Aflati formula moleculara

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
VO2=1/5*Vaer=1/5*35,84=7,168L

pV=m/M*R*T => M=mRT/pV=2,88*0,082*300/3*0,328 = 70,848/0,984=72g/mol

n=m/M=2,88/72=0,04 moli CxHy

CxHy + (x+y/4)O2 => xCO2 + (y/2)H2O + Q

1 mol CxHy.......................22,4*(x+y/4) O2
0,04 moli  CxHy.....................7,168L O2

De aici nu mai stiu cum se calculeaza..
BUNICALUIANDREIZE
m = 2,88g  T = 300K  P = 3atm      V = 0,328l
PV = m/M· RT  M = mRT/(PV)  = 2,88·0,082·300/(3·0,328)    M = 72g/mol
CxHy + (4x+y)/4 O2 ⇒ xCO2 + Y/2H2O
nO2 = 1/5·35,84/22,4 = 0,32 moli
12x + y = 72
nO2 = (4x+y)/4 ·nCxHy    0,32 = (4x+y)/4 ·2,88/72
4x + y = 32     8x = 40    x = 5    y = 12
C5H12
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari