👤
a fost răspuns

O substanta organica cu masa de 2,96g si densitatea vaporilor sai fata de aer de 2,55 formeaza la ardere 7,04g de CO2 si 3,6g de apa. Stabiliti formula moleculara a substaantei .Scrieti si numiti izomerii posibili (6 izomeri )

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
M = 2,56·28,9 = 74g/mol
nCO2 = 7,04/44 = 0,16 moli = nC        mC = 0,16·12 = 1,92g
nH2O = 3,6/18 = 0,2 moli ⇒ nH = 0,4  mH = 0,4g
2,96 - (1,92 + 0,4) = 2,96 - 2,32 = 0,64g = mO ⇒ nO = 0,64/16 = 0,04
n substanta = 2,96/73,695 = 0,04 moli
0,04 moli substanta.......0,16atomi C.........0,4at. H.......0,04 at. O
1 mol....................................x.....................y.................z
x = 4    y = 10     z = 1      C4H10O   
NE = 0    izomeri = alcooli + eteri
- alcooli : 1 butanol;   2 butanol;   2metil 1 propanol;   2 metil 2 propanol
-  eteri :  metil-propil eterul;    dietil eter        
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari