👤
SOFAZE
a fost răspuns

Prin o solutie de hidroxid de calciu cu masa de 200g si partea de masa a substantei dizolvate de 3,7% se trece dioxid de carbon. Ce masa de precipitat de formeaza?

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
MCa(OH)2=ACa+2(AO+AH)=40(16+1)2=74g/mol
MCO2=44g/mol
Cp=md/ms*100==>md=200*3.7/100=7.4g Ca(OH)2
n=m/M=7.4/74=0.1mol Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 + H2O
Reacția este mol la mol deci se vor obține 0.1 mol CaCO3(precipitat=calcar)
MCaCO3=100g/mol
n=m/M==>m=n*M=0.1*100=10g CaCO3
SUDOKU95ZE
c = md/ms * 100
md = ms*c/100 = 200*3.7/100 = 7.4 g 
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
74 g hidroxid..........100 g carbonat
7.4 g hidroxid..............x g carbonat
x = 10 g carbonat (precipitat alb)
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari