👤
a fost răspuns

1,76g hidrocarbura cu densitatea fata de aer 1,522 contin 1,44g carbon. Calculeaza:
a) formula bruta a hidrocarburii;
b) formula moleculara a hidrocarburii.

Răspuns :

dgaz=M/Mgaz==>M=dgaz*Mgaz=1.522*28.9=44g/mol

mH=mCxHy-mC=1.76-1.44=0.32g H2

In 1.76g CxHy...........1.44g C........0.32g H2
Atunci in 100g...........x=81.81........y=18.18

C=81.81/12=6.8175 ==>1 atom de C 
H=18.18/1=18.18   ==> 2.66 atomi de H

a) Formula bruta (CH2.66)n

b) Dai o valoare lui n astfel incat sa dea un nr real..

ex : n=1.5 ==> C2H4

sau n=3 ==> C3H8

etc
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari