👤
a fost răspuns

Un volum de 7.5 l de HCl gazos se afla la temperatura de 52 C si presiunea de 10 atmosphere.Determina prin calcul cum se modifica volumul gazului daca acesta este adus in conditii normale.

Răspuns :

DANMATEI2014ZE
P×V=n×R×T
presiunea × volumul = nr de moli× constanta=0.082 × temperatura (Kelvin)
n=(P×V)/(R×T)= 10×7.5/0.082×325 = 2.814 moli HCL
În condiții normale 1 mol are volumul de 22.4 litri
1 mol......22.4 l
2.814......x= 2.814×22.4=63.03 litri
Deci volumul creste cu 55.53 litri dacă acidul este adus în condiții normale.
Succes !
BUNICALUIANDREIZE
PV/T = PoVo/To
Vo = PVTo/PoT = 10·7,5·273 /325 = 63 l
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari