👤
CRISTIALBUZE
a fost răspuns

10,6 g amestec de clorura de magneziu si clorura de sodiu in raport molar 1:2 reactioneaza cu o solutie de azotat de argint 10%.Calculeaza masa de precipitat obtinuta si masa solutiei de azotat de argint utilizata.

Ajutati-ma va rog urgent. La primu rasp dau coroana

Răspuns :

MMgCl2=24+35.5*2=95g/mol
MNaCl=23+35.5=58.5g/mol
MAgNO3=108+14+48=170g/mol
MMg(NO3)2=24+2(14+48)=148g/mol
MNaNO3=23+14+48=85g/mol

95x + 58.5y =10.6g ==>95x + 58.5*2x=10.6==>212x=10.6==>x=0.05 moli

x/y=1/2==>y=2x==>y=2*0.05=0.1 moli 

1mol.........2mol.............1mol
MgCl2 + 2AgNo3 --> Mg(NO3)2 + 2AgCl
0.05mol....x=0.1mol.....y=0.05 mol

n=m/M==>m=n*M=0.05*148=7.4g Mg(NO3)2 precipitat

1mol......1mol..........1mol
NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl
0.1mol....0.1mol......0.1mol

n=m/M==>m=n*M=0.1*85=8.5g NaNO3

mprecipitati(NaNO3+Mg(NO3)2)=8.5+7.4=15.9g

nr total de moli AgNO3(nt)=0.1+0.1=0.2 moli AgNO3

n=m/M==>m=n*M=0.2*170=34g AgNO3

Cp=md/ms*100==>ms=md*100/Cp=34*100/10=340g AgNo3



Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari