👤
ALEXSEBY83ZE
a fost răspuns

Se descompun 400 kg calcar cu 20% impuritati. Gazul obtinut in reactie se introduce intr-o solutie de Ca(OH)2 25%
Se cere:
a. scrierea ecuatiilor reactiilor chimice
b. numarul de moli de oxid de calciu rezultat prin descompunerea gazului
c. volumul gazului obtinut prin calcinare
d. cantitatea de solutie de Ca(OH)2 25% care absoarbe complet gazul degajat

Răspuns :

0.8x400=320kg CaCO3

MCaCO3=100kg/kmol
MCaO=56kg/kmol
MCO2=44kg/kmol
MCa(OH)2=74kg/kmol
MH2O=18kg/kmol

100kg..........56kg....44kg
CaCO3 --> CaO + CO2
320kg.....x=179.2kg....y=140.8kg


Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

b) n=m/M=179.2/56=3.2 kmoli=3200moli CaO

c) n=m/M=140.8/44=3.2kmoli CO2 

n=V/Vmolar==>V=n*Vm=3.2*22.4=71.68m3 CO2

d) 74kg Ca(OH)2......44kgCo2
   x=236.8kg........................140.8kg

Cp=md/ms*100==>ms=md*100/Cp=236.8*100/20=1184 kg sol. Ca(OH)2
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari