👤
MUNCAZE
a fost răspuns

Se supun fermentatiei acetice 300g solutie de etanol de concentratie 46%. 30% din acidul acetic obtinut reactioneaza cu pulbere de aluminiu,substanta
cunoscuta in medicina sub numele de "apa de Burrow". Se cere:
a) calculeaza masa de acid acetic obtinuta prin fermentaia acetica a etanolului.
b) calculeaza masa de aluminiu de puritate 80% necesara reactiei cu acidul acetic si masa de acetat de aluminiu obtinuta,stiind ca randamentul reactiei este de 75%.

Răspuns :

Cp=md/ms*100==>md=Cp*ms/100=46*300/100=138g C2H5-OH

a) CH3-CH2-OH + O2 --> CH3-COOH + H2O

MC2H5-OH=46g/mol
MC2H4O2=60g/mol

46g C2H5-OH...................60g C2H4O2
138g...................................x=180g

180*0.3=54g CH3-COOH care rectioneaza cu pulberea de aluminiu..

n=m/M=54/60=0.9 moli acid acetic

b) 6CH3-COOH + 2Al --> 2(CH3-COO)3Al + 3H2

6moli C2H4O2......2moli Al........2moli Al(CH3-COO)3
0.9moli...................x=0.3mol.........y=0.3 moli

n=m/M==>m=n*M=0.3*27=8.1g Al pur

puritatea=mpur/mimpur*100==>mimpur=mpur*100/p=8.1*100/80=10.125g (mt)

n(randamentul)=mpractic/mteoretic*100==>mpractic=n*mt/100=75*10.125/100=7.59375g Al

nu sunt sigur daca e bine..


Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari