👤
a fost răspuns

Prin combustia a 1.08 g de hidrocarbura gazoasa,care are densitatea fata de oxigen 2.25,s-au obtinut 1.68 dm^3 de CO2. Sa se determine hidrocarbura si
volumul de aer (20%O2) consumat pentru arederea unui mol de hidrocarbura.
Va rog,frumos!!

Răspuns :

PUIA68ZE
-NOTEZ HIDROCARBURA CxHy
are masa molara M =12x+y
-M se calculeaza din densitatea relativa  d= M/M,O2
2,25= M/32---> M= 72g/mol
-calculez moli hidrocarbura din m=1,o8
n=m/M---> n= 1,08 / 72= 0,015 mol hidrocarbura
- prin arderea hidrocarburii rezulta  x moli Co2
-calculez moliCo2 din volumul dat:
n= V/22,4=1,68l/ 22,4l/mol---> n=0,075molCO2=o,o75molC
-aflu valoarea x : in o,o15mol hidrocarbura.......0,075molC
                                   1mol......................................x=5mol
--aflu valorea y din M
72= 12x+y--->y= 72- 6o=12-----. > C5H12-----PENTAN
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari