👤
GABI7ZE
a fost răspuns

O cantitate de 15 g de zinc este atacata de o solutie de concentratie 25 % de acid clorhidric. Se cere:
a) Cate grame de solutie de acid clorhidric s-au consumat
b) Cate grame de hidrogen s-au dezvoltat.
( zinc - valenta 2 )

Răspuns :

PUIA68ZE
1.calculez masa de acid ce reactioneaza cu 15gZn;
A=65g/molZn ,M= (1gH +35,5gCl)/mol --> 36,5g/mol HCl
ECUATIA reactiei:
1mol     2mol
Zn +    2HCl=    ZnCl2 + H2
65g        2x36,5g
15g         m= 15x73/65=16,85g HCl
2.masa obtinuta reprezinta masa de acid dizolvata ,md,in solutia data
din relatia, c/100= md/ms, calculez masa solutiei:
---> 25/100= 16,85/ ms
                         ms=100x16,85/25         calculeaza ms, in g!!!!!!
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari