👤
ADRIANA36ZE
a fost răspuns

Ma puteti ajuta va rog ! Metoda de obtinere pornind de la pirita FeS2 decurge conform schemei . FeS2->Fe2O3-> Fe . Calculati ce cantitate de oxid de fier 3 se poate obtine prin prajirea a doua tone de pirita de puritate 90% Ce cantitate de carbune cu 10%impuritati este necesara pt a reduce oxidul de fier 3 .

Răspuns :

PUIA68ZE
-calculez masa de pirita pura:
p/100= m,pur/m,imur---> 90/100=m,pur/ 2000--> m,pur=1800kg
-M= (2x56gFe+3x18gO)/mol= 160g/mol Fe2O3=160kg/kmol
-M= (56gFe+2x32gS)/mol  = 120g/mol FeS2=120kg/kmol
2Kmol                         1Kmol
-2FeS2+   7/2O2-->Fe2O3 +2SO2
2X120kg...................160kg
1800Kg.......................m=1200kg Fe2O3

2kmol         3kmol
-2Fe2O3 +3C--> 4Fe + 3CO2
2x160kg.....3x12kg
1200...............m=135kg C pur
-calc masa de C impur, cu p=90%,care va fi mai mare decat 135:
90/100=135/m,impur---> m,impur=150kg C impur

verifica te rog  !!!!!



Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari